定义描述：用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子叫做离子方程式。
　　离子反应的实质：通过反应使某些离子的数目明显减少的过程。
　　离子反应发生的条件：生成难溶物、难电离物质或挥发性物质。
　　离子方程式的书写：“写、拆、删、查”四个步骤。
　　①“写”，例：BaCl2＋CuSO4=====BaSO4↓＋CuCl2②“拆”，Ba2＋＋2Cl——＋Cu2＋＋SO2——4=====BaSO4↓＋Cu2＋＋2Cl——注意：易溶于水且易电离的物质写成离子形式；其他物质写化学式，如单质、沉淀、气体、难电离物质、氧化物等。
　　③“删”，删去两边没反应的离子，即为：
　　Ba2＋＋SO2——4=====BaSO4↓
　　④“查”，检查方程式两边各元素、原子个数和电荷数是否守恒。
　　离子方程常见错误：
　　①反应物与生成物的电荷不守恒：如
　　Fe3+ + Fe==2Fe2+
　　②反应物与生成物的元素不守恒
　　③难溶物、难电离物质不该拆的写成了离子形式例：大理石与足量盐酸的反应：
　　CO32- + 2H+ ==H2O + CO2
　　④强电解质错写成分子形式
　　例：Ca（HCO3）2 + 2OH-== CaCO3 + 2 H2O + CO32-⑤违背事实规律，不能进行的反应进行了反应
　　例：FeCl2 + H2S == FeS + 2HCl
　　⑥只写出部分离子反应，不该删的删去
　　例：NaHSO4与Ba（OH）2的反应：Ba+ + SO42- == Ba SO4⑦“量”的问题：没有按照少量物质的组成比例关系书写离子方程式存在量的问题的四种情况：
　　ⅰ、变价元素：
　　Fe Cu；如铁与过量或少量硝酸的反应
　　ⅱ、两性元素：Al；如向氯化铝中逐滴加入氢氧化钠的图像问题ⅲ、多元酸及其对应的酸根或酸性氧化物：如碳酸钠与盐酸互滴问题ⅳ、一种氧化剂、多种还原剂；如足量或者少量氯气通入溴化亚铁的离子方程问题技巧点拨：
　　1、判断一个离子方程的书写是否正确，首先检验方程两边电荷是否守恒（方程左右总价态是否相等）以及元素是否守恒；
　　2、根据“可溶性强电解质可拆”的原则判断是否有该拆为离子的分子没有拆分或者不该拆分的分子拆为离子了（强弱电解质分类以及可溶性参照我的“物质分类”与“高中阶段溶解性表”）；
　　3、熟记强氧化性表与离子还原顺序比较进行判断看是否氧化还原反应没有进行；4、涉及量的问题可以通过下面方法判断：多量物质能否与产物继续反应；少量物质若多离子同时参与反应，是否按照组成比例书写；5、在第2条基础上可以归纳出这一条规律：离子方程是否书写完全6、熟记特例：特例一是与铝相关的反应及产物判断；特例二是设计苯酚或苯酚钠与碳酸钠或碳酸反应只生成碳酸氢钠的问题；